等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是
A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为
A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）⇌H++In-（黄色） 浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ，其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的
A．加入更稀的盐酸溶液 B．NaOH
C．K2CO3 D．CH3COONa
准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是
A．50mL量筒 B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
弱电解质和强电解质的本质区别在于
A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．物质中所含化学键的不同
