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在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)...

在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)满分5 manfen5.comMg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是

A．加MgCl2          B．加H2O          C．加NaOH       D．加HCl

 

B 【解析】 试题分析：A．加入固体MgCl2，增大了c(Mg2+)，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，故A错误；B．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2+)不变，故B正确；C．加入NaOH固体，增大了c(OH-），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，c(Mg2+)减小，故C错误；D．加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量减少，c（Mg2+）增加，故D错误,故选B。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化  
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考点分析：
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等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是

A．反应前两种酸的物质的量浓度不同

B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快

C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同

D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

 

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若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba(OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为

A．10：1       B．5：1       C．1：1         D．1：10

 

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（红色）⇌H++In-（黄色） 浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水 ，其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤      B．②⑤⑥        C．①④             D．②③⑥

 

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足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A．加入更稀的盐酸溶液           B．NaOH

C．K2CO3                           D．CH3COONa

 

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准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒                       B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管                 D．50mL碱式滴定管

 

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