用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例...

用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）

（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

（1）正方向增大减小（2）正方向增大增大【解析】试题分析：（1）醋酸溶液中存在电离：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，醋酸的浓度减小，平衡向右移动，氢离子物质的量增大，但是浓度减小；（2）加入1 mol•L-1醋酸溶液，平衡向正方移动，但是溶液中氢离子物质的量增大，氢离子浓度也增大。考点：考查电离平衡的移动

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：中等