某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是 A．标准状况下VL氨气溶解在1...

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ/(17V+22400) mol/L

B．只含0.1molNH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液

C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1>c2

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

A 【解析】试题分析：A．氨气的物质的量为VL÷22.4L/mol=V/22.4mol，溶液体积为L，氨气的物质的量浓度c= mol/L，故A正确；B．Ca2+和CO32在溶液里不能共存，要生成CaCO3沉淀，故B错误；C．质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半，设原溶液1 L，则n（H2SO4）=1 L×c1 mol•L-1=c1 mol，设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为1000ρ1/2，故溶液的体积为1000ρ1/2÷ρ2mL, 所以c2=n/V= = 2c1×ρ2/ρ1，而ρ2＞ρ1，则c2＞2c1，故C错误；D．配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液在定容时需要用到胶头滴管，故D错误，答案为A。【考点定位】考查溶液配制时物质的量浓度计算及基本操作【名师点晴】本题难点是选项A和C，溶质的质量分数变为2a%，则溶液的质量减小一半，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则蒸发后溶液的体积小于原来的一半，，氨水的特征恰好相反，溶液的浓度增大，溶液的密度反应而减小，可结合溶液的质量分数计算公式，根据溶液稀释时或蒸发前后溶质的物质的量不变计算。

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考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：HSO4-+OH-=SO42-+H2O

C．Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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无色透明的溶液中能大量共存的离子组是

A．H+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

B．NH4+、Ca2+、HCO3-、SO42-

C．K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-

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ngSO2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

A．64m/n B．32m/n C．n/32m D．n/64m

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．1molOH-离子中含电子数目为10NA

C．0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NA

D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数小于3NA

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下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高

C．溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32-

D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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试题属性

题型：选择题
难度：困难