用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/Cm3）配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸，按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为___________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒；
（2）配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________；
（3）下列情况，会使配得溶液的浓度偏高的是______________。
A．用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶
B．用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒，洗涤液转入容量瓶
C．转移溶液时，有少量液体溅出
D．定容时仰视刻度线
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
实验编号 | 锌铜合金质量/g | 硫酸/mL | 硫酸锌/g |
1 | 2.0 | 56 | 4.83 |
2 | 3.0 | 56 |
|
3 | 4.0 | 56 | 9.66 |
4 | 5.0 | 56 | 9.66 |
（1）上表中空缺的数据应为_______________；
（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D中电解质的化学式：
A________、B、________C、________D________。
（2）若将B和D混合，反应的离子方程式为______________________。
（3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为___________________。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____________（填序号）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是_______（填序号）
（4）向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+浓度为0.2 mol•L-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为
A．1.06g B．2.63g C．3.6g D．5.3g
一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中只含有一种杂质NaHCO3
B．样品中含有有KCl，不含有NaHCO3
C．样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3
D．样品中含有KCl和NaHCO3
