镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。
（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni(CO)4中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：________、___________、_________。
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为 _________。
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式。
与Ni2+配位的N原子有______ 个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
A．共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键
世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol
2C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=-222k J/mol
H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol
则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________。
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。
（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。
一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______，分析原因___________。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是_________。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
离子 | 离子浓度（mol·L－1） | |
还原前 | 还原后 | |
SO42－ | 3.20 | 3.50 |
Fe2+ | 0.15 |
|
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。
化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2。
（1）图中化合物C4H8O3中的官能团为________（填官能团名称）。
（2）化合物C4H8O3的结构简式为________，C的结构简式为________。
（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为__________。
（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_____种。
（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
_________________________________________
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为____________。
（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________。
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2
C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式__________。比较E、F两种简单离子的半径大小：E－______（填大于或小于）F+
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为_______。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式___________。
