下列物质①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦...

D 【解析】 试题分析：①Na是金属单质，所以钠能导电，电解质必须是化合物，Na单质既不是电解质也不是非电解质；②Br2是非金属单质只存在分子，所以溴不能导电，电解质必须是化合物，溴单质既不是电解质也不是非电解质；③NaCl溶液是氯化钠水溶液，有自由移动的钠离子和氯离子能导电，但它是混合物，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；⑤硫酸只存在硫酸分子，不导电，在水溶液中能电离出H+和SO42-能导电，硫酸是电解质；⑥Ba（OH）2 固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；⑦熔融的KCl能电离出自由移动的钾离子和氯离子导致导电，熔融的KCl是化合物，是电解质；⑧蔗糖固体只存在蔗糖分子，不导电，蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；A．二氧化碳是非电解质，属于电解质的是⑤⑥⑦，故A错误；B．①②③既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质的是④⑧，故B错误；C．二氧化碳是非电解质，既不是电解质也不是非电解质的是①②③，故C错误；D．能导电的是①③⑦，故D正确；故选D。 【考点定位】本题考查了电解质的概念 【名师点晴】本题抓住电解质的特征是解题的关键，电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电是在水溶液中或熔融状态下两种情况下自身电离出自由移动的离子，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答。