现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO4...

D 【解析】 试题分析：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；A．溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，故A错误；B．溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，故B错误；C．碳酸根离子的物质的量是0.01mol，浓度是0.01mol/0.2L=0.05mol/L，铵根离子浓度是0.05mol/0.2L=0.25mol/L，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)，故C错误；D．如果溶液里只存在SO42-、CO32-、NH4+和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n(NH4+)×1—n(CO32-)×2—n(SO42-)×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol ，此时c(Cl-)=c(SO42-)，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c(SO42-)，故D正确；答案为D。 考点：考查混合溶液的成分鉴定，涉及离子反应与离子共存、电荷守恒等。