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已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其...

已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是

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A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液

C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐

D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

 

B 【解析】 试题分析：A．A中是制备CO2气体，发生反应的化学反应可能为CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O，故A正确；B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，应盛放饱和的NaHCO3溶液，故B错误；C．装置C中盛放可溶性硅酸盐与CO2作用生成不溶性的硅酸，故C正确；D．利用强酸制弱酸的原理，此实验可得到的结构是酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，故D正确，答案为B。 【考点定位】考查比较弱酸相对强弱的探究实验 【名师点晴】根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱；本题难点是盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl气体需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸强弱判断，因此选项B如搞不清装置B的作用就无法作答。  
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考点分析：
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下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑

B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

 

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向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．无法计算       B．5.6g          C．2.8g         D．0.56

 

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某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe2+                 B．Mg2+                 C．Fe3+                  D．Al3+

 

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、HCO3-、SO42-

D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

 

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只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液，这种试剂是

A．AgNO3     B．BaCl2       C．NaOH       D．HCl

 

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