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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析...

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

 

C 【解析】 试题分析：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故B错误；C．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故C正确；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选C。 【考点定位】考查了铁及其化合物的性质 【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的性质应用，涉及到氧化性、还原性的强弱及反应的先后规律，从FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知：Fe3+ 氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，因此铁粉最初溶解时不会有铜析出，而有铜析出时溶液里不存在Fe3+，据此分析作答。  
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

 

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已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是

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A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液

C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐

D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

 

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下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑

B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

 

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向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现（即无3价铁）．若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．无法计算       B．5.6g          C．2.8g         D．0.56

 

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某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe2+                 B．Mg2+                 C．Fe3+                  D．Al3+

 

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