某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中
A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-
A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．还原性由弱到强的顺序是Z-，B-，A2+，X2+
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是
A．A中的化学反应可能为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
B．装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液
C．装置C中盛放的为可溶性硅酸盐
D．由此实验可得到的结构是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3
下列离子方程式书写正确的是
A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑
B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
