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将8gH2和O2的混合气体点燃充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质...

将8gH2和O2的混合气体点燃充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加0.8g，则H2和O2的物质的量之比可能为

①4：1   ②2：1   ③16:9  ④1:1

A．①②       B．①③      C．②③       D．③④

 

B 【解析】 试题分析：已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重0.8g，则增加的质量为H2的质量， 则： （1）如O2过量，则m（H2）=0.8g，m（O2）=8g-0.8g=7.2g，H2和O2的物质的量之比可能为(0.8g÷2g/mol):(7.2g÷32g/mol)= 16:9，③正确； （2）如H2过量，则2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑△m 2mol 4g n 0.8g n=0.4mol， 则2H2+O2=2H2O 1mol 2mol n（O2） 0.4mol n（O2）=0.2mol， m（n（O2））=0.2mol×32g/mol=6.4g， m（H2）=8g-6.4g=1.6g，物质的量为1.6g÷2g/mol=0.8mol，H2和O2的物质的量之比为0.8mol：0.2mol=4:1，①正确，故答案为B。 【考点定位】考查混合气体的计算 【名师点晴】根据有关反应的方程式计算，已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重0.8g，则增加的质量为H2的质量，再结合过量气体的成分进行讨论作答。  
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考点分析：
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甲、乙两烧杯中各盛有300mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为2：3，则加入铝粉的质量为

A．10.8g         B．8.1g          C．5.4g        D．2.7g

 

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某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

 

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已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-

A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化

B．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+

D．还原性由弱到强的顺序是Z-，B-，A2+，X2+

 

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

 

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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

 

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