将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴...

为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如右实验装置。

Ⅰ．步骤如下：

（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。

（2）从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生，原因是：______________（用离子方程式解释）。

（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡。

Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_____________________。

Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图，则A的化学式为___________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。

FeO易被氧化，配平：

_______FeO+_______HNO3(稀)=_______Fe(NO3)3+________NO↑+________H2O，

该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；

（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B__________；D_______；

（3）写出下列反应的离子方程式：①________________；③_______________。

如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）仪器a的名称为_________，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______（填“b”或“c”）

（2）为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_______（填编号）

①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭

（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_________反应的化学方程式为_______________。

请填写相应物质的编号：

①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O  ④Si  ⑤SiO2

水晶、玛瑙的主要成份是________________；常用作红色油漆和涂料的物质是_________；易与水生成胶体，常用作净水剂的是________。