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在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+ 、K+ 、Cl-...

在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A．NH4+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-

B．K+ 、 Ba2+ 、OH- 、NO3-

C．Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2-

D．Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、SO32-

 

C 【解析】 试题分析：在PH=1的透明溶液显酸性，含有大量H+； A．HCO3-与H+在同一溶液里不能大量共存，故A错误；B．H+与OH-在同一溶液里不能大量共存，故B错误；C．Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2-彼此间不发生离子反应，能在酸性溶液里大量共存，故C正确；D．Ba2+与SO32-要发生离子反应生成BaSO3沉淀，故D错误，答案为C。 【考点定位】考查离子反应与离子共存 【名师点晴】离子反应与离子共存是高考高频考点，重点考查的是常见离子反应的类型如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应及生成配合物等，还涉及到溶液的酸、碱性，溶液的颜色等，常见含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-的溶液是有色溶液，解题时要重点关注，特别提醒的是透明溶液并不指无色溶液，很多同学容易形成误区。  
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考点分析：
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下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 ↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO 3 － ＋OH － =CO 2 ↑＋H 2 O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 ＋ ＋CO 3 2 － =CaCO 3 ↓

D．CuSO 4 与Ba(OH) 2 溶液混合Cu 2 ＋ ＋SO 4 2 － ＋2OH － ＋Ba 2+ =BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓

 

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下列叙述正确的是（    ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

 

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如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（  ）

A．22.4bc/aNA   L         B．22.4ab/cNA   L

C．22.4ac/bNA  L          D．22.4b/acNA  L

 

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下列实验设计方案中，可行的是（    ）

A．用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-

D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

 

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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

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求：①合金中Mg的质量？

②所用HCl的物质的量浓度？

 

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