用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的 （填序号）。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（ ）
A．①②③④ B． ③④①②
C．④①②③ D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
下列物质中：①H2O ②NaHSO4 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥FeSO4·7H2O ⑦NaCl溶液 ⑧酒精(C2H5OH) ⑨盐酸⑩铜。其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于有机物的是 。（填写各物质的序号）
下列说法正确的是（ ）
A．得电子越多，其氧化性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂
D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子
以下说法中正确的是（ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．还原剂中至少有一种元素被氧化
C．物质中某原子失去电子，则此物质是氧化剂
D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-
B．K+ 、 Ba2+ 、OH- 、NO3-
C．Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2-
D．Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、SO32-
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H ＋ =Cu 2 ＋ ＋H 2 ↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO 3 － ＋OH － =CO 2 ↑＋H 2 O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 ＋ ＋CO 3 2 － =CaCO 3 ↓
D．CuSO 4 与Ba(OH) 2 溶液混合Cu 2 ＋ ＋SO 4 2 － ＋2OH － ＋Ba 2+ =BaSO 4 ↓＋Cu(OH) 2 ↓
