醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(
)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液
A．pH增大 B．c(CH3COOH)增大
C．CH3COOH电离程度增大 D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2
在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④
C．④>②>③>① D．③>②>④>①
