下列电离方程式正确的是 A．H2S 2H＋ + S2- B．HF = H＋ + ...

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H＋ + S2- B．HF = H＋ + F-

C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32- D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

D 【解析】试题分析：A．H2S为多元弱酸，分步电离；B．HF为弱酸，电离可逆；C．NaHSO3为弱酸的酸式盐NaHSO3 = Na＋ + HSO3- ；D．正确。考点：考查了电离方程式书写的相关知识。

考点分析：

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常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A．电离程度

B．酸的物质的量浓度

C．与Zn反应开始时的反应速率

D．与足量的Zn反应产生H2量

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液

A．pH增大 B．c(CH3COOH)增大

C．CH3COOH电离程度增大 D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2

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在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl

C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出

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