用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．实验测得该白醋的pH为2.3
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．白醋加入豆浆中有沉淀产生
下列电离方程式正确的是
A．H2S 
2H＋ + S2- B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32- D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A．电离程度
B．酸的物质的量浓度
C．与Zn反应开始时的反应速率
D．与足量的Zn反应产生H2量
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(
)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液
A．pH增大 B．c(CH3COOH)增大
C．CH3COOH电离程度增大 D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2
