常温下有浓度均为0.5mol・L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③...

（1）①② , ① （2）② HCO3－+H2O H2CO3+OH－; （3）减小 （4）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） （5）10-2mol・L-1 【解析】 试题分析：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠，二者都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于碳酸钠存在两步水解，所以碳酸钠溶液碱性强，故答案为：①②；①； （2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液，故答案为：②； （3）加入少量氯化铵固体，使NH3•H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，c（OH-）减小， c（NH3•H2O）增大，所以溶液中C(OH-)/ｃ（ＮＨ３▪Ｈ２Ｏ）的值减小，故答案为：减小； （4）氨水弱碱，与盐酸等体积混合，铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中存在c（OH-）＜c（H+），铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），则溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； （5）0.5mol•L-1的盐酸加水稀释到500 mL，溶液浓度为０．５×０．０１/０．５=0.01mol•L-1，溶液中的c（H+）=10-2mol•L-1，溶液中的c（OH-）=10-12 mol•L-1，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-，即该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol•L-1，故答案为：10-12mol•L-1 考点：考查了离子浓度的大小比较、盐类水解的应用、酸碱混合物的计算的相关知识。