下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)
B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)
C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：
c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)
D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 
2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是
A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲
D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
下列离子方程式 错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4＋＋Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－= BaSO4↓＋Al (OH)3↓＋NH3·H2O
D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1
C．13min时，向容器中充入 2mol氦气，该反应的化学反应速率增大
D．13min时，向容器中充入 2mol CO2，该反应化学平衡常数增大
