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下列离子方程式书写正确的是 A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2...

下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－满分5 manfen5.com H2↑＋Cl2↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－=4OH－＋18O2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋= Fe3＋＋4H2O

 

C 【解析】 试题分析：电解氯化镁溶液应生成Mg(OH)2沉淀，A项错误；H218O中投入Na2O2固体的离子方程式为2H218O＋2 Na2O2=418OH－＋O2↑＋4Na＋，B项错误； Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，碳酸氢根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O，故C正确； FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2 Fe3＋＋2H2O，题中电荷不守恒，故D错误；答案选C。 考点：离子方程式的书写 【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．  
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考点分析：
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室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 

D．其溶液的pH=13

 

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：

c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

 

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如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 满分5 manfen5.com 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

 

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)+ H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) + H2(g)   ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强      B.降低温度     C.增大CO 的浓度      D.更换催化剂

 

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下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中满分5 manfen5.com的值减小

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

 

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