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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中不正确的有 A．标准状况下，...

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中不正确的有

A．标准状况下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

C．22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

D．78g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA

 

C 【解析】 试题分析：A、20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10NA，正确；B、乙烯和环丙烷最简式都为CH2，42 g混合气体含3 mol CH2，故氢原子的个数为6NA，正确；C、不一定是标准状况下，无法计算氮气的物质的量，错误；D、78g Na2O2为0.5mol，其阴离子为O22－，故含有的阴离子数为NA，正确。选C。 考点：考查阿伏伽德罗常数等知识。 【名师点晴】阿伏加德罗常数题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式： 陷阱一 气体摩尔体积适用条件 22.4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态 气体摩尔体积适用对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如SO3、CCl4、水、液溴、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 陷阱三 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及特殊物质的原子个数。如：稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH)。 陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，KClO3和HCl，Cl2与NaOH溶液反应等。 陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。 如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。    
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下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑                 B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2                  D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

 

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下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末            B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应             D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

 

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辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是

A．③⑤        B．②④          C．④⑤         D．①③

 

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已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成满分5 manfen5.com，有下列合成路线。

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请回答下列问题

（1）反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________

（2）C2H4O3分子中所含官能团的名称___________________

（3）写出B的结构简式______________C的结构简式_______________

（4）C2H2Cl4→A的化学方程式________________________________

（5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式____________________________

（6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种

 

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CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题

Ⅰ、已知下列热化学方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H = -393kJ/mol

24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ

Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：

CO(g) + H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g) + H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡

（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________

（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．气体的密度不再随时间改变

C．CO的体积分数不再随时间改变

D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：

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（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________

（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________

 

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