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某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4:1。在加热分解过程中,...

某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4:1。在加热分解过程中,该金属元素

A.无法确定    B.化合价不变     C.化合价升高    D.化合价降低

 

B 【解析】 试题分析:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和 O2的分子体积比为4:1,即其分子数之比为4:1,令NO2和 O2的分子个数分别为4、1,氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子为1×2×[0-(-2)]=4。二者得失电子数目相等,根据电子转移守恒,金属元素化合价没有变化,答案C。 【考点定位】氧化还原反应的计算 【名师点睛】氧化还原反应计算是化学高考的主题之一。它的形式很多,如氧化还原产物(或化合价)的判断、反应物或生成物的物质的量或质量(气体体积、溶液浓度等)、电子转移数目等。几乎所有的计算都会用到得失电子守恒这一规律,这是氧化还原计算的核心。  
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考点分析:
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下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

B.氯化镁溶液和氨水混合:Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2

C.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+ = Fe2++H2

D.铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag

 

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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3           B.Cu2+、K+、SO42-、NO3

C.Na+ K+、Cl NO3            D.Fe3+、K+、SO42-、Cl

 

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下列物质都能导电,其中属于电解质的是

A.铁丝        B.熔融的NaOH      C.稀硫酸          D.NaCl溶液

 

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

B.分散质颗粒直径都在l~100nm 之间

C.能透过半透膜

D.颜色都呈红褐色

 

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按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是

A、生石灰、冰、干冰                    B、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾

C、火碱、烧碱、生石灰                  D、纯碱、硫酸钠、胆矾

 

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