现有下列物质： ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ...

（1）2、4； （2）FeCl3 ＝Fe3+ + 3Cl- ， （3） HCO3-+ H+ ＝ CO2↑+ H2O （4）① FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl ②SO42- ③丁达尔效应 【解析】 试题分析：（1） ①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质； ②NaHCO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质③氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④纯醋酸在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液能导电，但是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑦Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液或熔融状态不导电，为非电解质。所以，其中属于电解质的是②④；（2）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-；（3）①NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（4） ①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；②Fe（OH）3胶粒带正电，加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉；③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液。 【考点定位】考查电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质等 【名师点睛】本题考查了电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法，明确电解质与非电解质的区别。