分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．HF、CH3C...

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A． 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂

B． FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C． SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：

Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ. （R，R’为烃基）

（1）A分子中含氧官能团名称为          。

（2）C物质可发生的反应类型为          （填字母序号）。

a.加聚反应    b. 酯化反应   c.  还原反应    d.缩聚反应

（3）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为          。

（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为          。

（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有          种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为         。

（6）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为          。

某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。

（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。

（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+

用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：

① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。

② 由实验得出的结论是_______________________。

（5）实验反思

① 实验操作V的目的是_______________________________________。

② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。

海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入沉淀剂a．Na2CO3  b．NaOH  c．BaCl2，

合理的一种顺序是（填序号）                。将滤液的pH调至酸性除去的离子是             。

②电解饱和食盐水的化学方程式是                      ；

③侯德榜向饱和食盐水中通入NH3 、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为                    。

其依据是                                        。

④工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是                     。（碳酸的酸性强于次氯酸）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

① 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是                、洗涤、烘干。从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是

②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。

③依据上述流程，若将5 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为        L（忽略Cl2溶解）。

碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚     D．铁坩埚

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。

（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。

① B中反应的离子方程式是________。

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性       B. 还原性       C. 氧化性        D. 酸性

③ C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。

④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。