已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－...

SO2和NOx都是大气污染物。

（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程                        。

（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；

②风速较大时：____________________。

（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。

a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl2     d．NaHSO3

（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为              。

②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为         L（保留一位小数）。

（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是          mol。

②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是              。

（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是                       。

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（1分）（填“失去”或“得到”）_________mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置               （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置            ；从碘水中分离出I2，选择装置          ，该分离方法的名称为             。

（2）装置A中①的名称是            ，冷却水的方向是­______________,温度计水银球的位置是在             ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。

（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________

A．酒精      B．苯     C．四氯化碳

若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为          。

设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA

⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA

A．①②⑤    B．②⑤    C．③④⑤    D．②⑥

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA