下列叙述正确的是 A．SO2是电解质，其水溶液能导电 B．酸式盐的水溶液一定呈酸...

下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

C 【解析】试题分析：A、SO2是非电解质，SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，所以其水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，A错误；B、酸式盐的水溶液不一定呈酸性，可能呈碱性，如NaHCO3，B错误；C、常温下，水电离出的c（H+）=10-4mol/L大于10-7mol/L，说明该溶液中的溶质或含有弱离子的盐，如碳酸钠、氯化铵或醋酸铵等，C正确；D、常温下，纯水的电离平衡常数=，水的离子积常数为1.0×10-14，D错误。答案选C。考点：电解质非，电解质，水的电离平衡，水的离子积常数

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）