为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 ①适量HC...

为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

A 【解析】试题分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，①加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S2-]减小，则使得比值变大，①错误；②适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则c(K+)/c(S2-)的比值减小，②正确；③加入适量的氢氧化钾溶液，会使的[K+]增大，使得比值变大，③错误；④适量NaHS（s），HS-+浓度增大，抑制S2-的水解，S2-浓度增大，则c(K+)/c(S2-)的比值变小，④正确；⑤加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，⑤错误。答案选A。考点：盐水解的影响因素

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等