在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔...

（1）0.0020mol/（L·s） （2） 1.8 mol/L （3） 变浅 （4） D ， AB （5）   【解析】 试题分析：（1）进行到20s； N2O42NO2 起始量（mol） 0.4 0 变化量（mol） 0.12 0.24 20S末（mol） 0.28 0.24 20s时，N2O4的物质的量=0.28 mol，a=0.28 ，20s～40s内N2O4的平均反应速率=（0.08/2）/20=0.0020mol/（L·s）； （2）N2O42NO2，平衡常数K= c2(NO2)/ c(N2O4)， 80°C平衡状态和80S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.3mol/L，c（N2O4）=0.05mol/L；平衡常数K= c2(NO2)/ c(N2O4)=0.32/0.05= 1.8 mol/L； （3）温度降低，化学平衡向放热的方向移动，即逆反应方向移动，混合气体的颜色变浅； （4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D； A． 增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确； B． 向混合气体中通入NO2，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确； C． 使用高效催化剂，平衡不移动，则c(NO2)/c(N2O4)值不变，错误； D． 该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则c(NO2)/c(N2O4)值变大，错误；故答案为：D；AB； （5）当升高温度，化学反应速率增大，到达平衡所需时间减小，平衡向正反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为。 考点：化学平衡的计算