食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 ...

食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：

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请回答下列问题：

（1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。

a．溶液的pH增大

b．CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱

d．溶液中c（OH－）．c(H＋ )不变

（2）25℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____ mol·L－1。

（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.

②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。

（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。

（1）ad （2）10-3 （3） ① < 因K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2 溶液的c(H＋)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快，②< （4） 18 【解析】试题分析：（1）根据CH3COOH CH3COO－+H+，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa 晶体，导致CH3COO－的浓度升高，平衡逆向移动，溶液在H＋浓度降低,PH升高，醋酸的电离程度减小，溶液中的离子浓度增大，温度不变，c（OH－）．c(H＋ )=Kw不变，选ad；（2）能水解的盐促进水的电离，25℃时，0.10 mol•L-1Na2CO3 溶液中的OH－都是由水电离得到，该溶液的pH=11，[OH－]=10-3mol/L，则溶液中由水电离出的c（OH－）为10-3 mol•L-1。（3）①化学反应速率的快慢取决与H＋浓度的大小，根据K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2 溶液的c(H＋)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快；②根据题意充分反应后，两溶液分别是醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，根据越弱越水解，醋酸酸性小于亚硝酸，所以亚硝酸钠水解能力弱，NO2-浓度减小的少，所以充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）小于c(NO2－) （4）c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/[H＋]=(1.8×10-5)/10-6=18。考点：弱电解质的电离

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考点分析：

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