利用右图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
下列反应的离子方程式不正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl
B．将过量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
下列实验方案可行的是
A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+
B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－
C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体
D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体
下列推论正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小
D．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.10mol•L-1NaOH溶液 | B．制备Fe(OH)2沉淀 | C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 | D．记录滴定终点读数为12.20mL |
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下列关于物质分类的组合正确的是
分类 | 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | 重水 | 氨水 | 氯化钾 | 碳酸钙 | 二氧化碳 |
B | 冰醋酸 | 漂白粉 | 硫酸钡 | 氟化氢 | 氨气 |
C | 胆矾 | 水泥 | 苛性钠 | 亚硫酸 | 石灰石 |
D | 氯化氢 | 分馏汽油 | 硝酸 | 醋酸 | 氯气 |
