X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是__________；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式为____；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为_______。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为_____________________________。
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为_____________________________；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为__________________________________。
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为_________________。
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是
A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．b电极上发生还原反应
已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
④若m=3，则MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同
A．②③ B．②④ C．①② D．①③
工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1
C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是
A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂
B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+
C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强
D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+
⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
