A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，...

（1）第三周期第ⅥA族（2）S 2-＞O 2-＞Na+（3）离子键、共价键；NH4++OH-NH3↑+H2O 滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明有NH4+ （4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑ 【解析】 试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素；A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素；（1）F是S元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：S 2-＞O 2-＞Na+；（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，用碱与铵盐反应生成氨气检验铵根离子，反应离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明有NH4+；（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al元素，其最高价氧化物为Al2O3，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，离子反应方程式为：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑。 考点：考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。