Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和...

Ⅰ．（1）①第三周期第ⅤⅡA族 ②Cl2+H20H++Cl-+HCl0 ③ cd （2）① ②NCl3+3H2O=NH3+3HClO Ⅱ．（1）（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 【解析】 试题分析：Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，（1）若A为单质，且常温下0.1mol L-1C溶液的pH为1，C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；①A为Cl2，氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族；②Cl2与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H20H++Cl-+HCl0；③根据上面的分析可知，X可能为Na2CO3、NaAlO2，故选cd；（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，符合转化关系，①A为NCl3，A的电子式为； ②A与H2O反应的化学反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。Ⅱ．由信息可知，A与NaOH溶液反应，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，则气体C为氨气，白色沉淀为氢氧化铝，A中含NH4+、Al3+，均为10电子的阳离子，沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3．H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，NH4+、Al3+为1：1，则A中含阴离子带2个单位的负电荷，且与铵根离子、铝离子不反应，则阴离子可为SO42-；（1）B中金属元素为A来，原子结构示意图为；（2）B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。 【考点定位】考查无机物的推断 【名师点晴】无机物的推断解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题Ⅰ（2）可从E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生展开推理解题。