龙葵醛（
）是一种珍贵的香料，广泛用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
（1）龙葵醛的分子式为_________，其中含氧官能团的名称是_____________；A物质得到的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰，B的结构简式可能为_____________；
（2）反应③的反应类型为_________，，反应⑤的反应条件为_____________；
（3）反应⑥的化学方程式为_____________；
（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基．
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：____________________________。
某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________；
（2）写出试剂Y的名称：__________________________；
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________；
假设二：存在三种成分：NaHCO3和___________、_____________；
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． |
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步骤2：_________________________ | 现象：_________________________ |
步骤3向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立，结合步骤2中②，则假设2成立。 |
（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
（1）若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；
②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________；
③X可能为________（填代号）。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为______________________；
②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________；
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；
（2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；
（3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F周周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置_______________________；
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）____________；
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________；检验该化合物中的阳离子的方法是____________________（用离子方程式表示及文字描述表示）。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_______________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________。
6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为：
A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是：
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1：2
B．V1：V2=1：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
