下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
C | 制备Fe(OH)3的胶体 | 将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至出现红褐色，停止加热 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32－
新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO是氧化剂
C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
下列离子方程式书写正确的是
A．Na投入到水中： Na + H2O==== Na＋ + OH－ + H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋ + 3OH－=== Al(OH)3↓
C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3 +2OH－====2AlO2－ + H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋+ Cl2=== Fe3＋+ 2Cl－
