氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶...

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

下列有关该反应的叙述正确的是

A、氮化铝中氮元素的化合价为-3

B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

D、该反应不属于四种基本反应类型中任一种

AD 【解析】试题分析：A、化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价为-3价，故A正确；B、C元素的化合价变化可知，电子转移的数目为3×（2-0）e-=6e-，N2得到6mol电子，故B错误；C、反应中，N2是氧化剂，C为还原剂，故C错误；D、应物有3种，有单质和化合物，生成物有2种，均为化合物，则不属于四种基本反应类型中任一种，故D正确。【考点定位】氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广，一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。重点解决（1）电子转移；（2）氧化性、还原性及其强弱的判断；（3）相关计算的方法、技巧等。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列离子方程式正确的有

A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑

C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝ H2O

查看答案

现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有

A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、分液

查看答案

下列叙述正确的是

A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一

B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D、体积为22.4L的O2，其质量可能为32g

查看答案

等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是

A、②＞①＞③＞④ B、④＞③＞①＞②

C、③＞②＞④＞① D、①＞④＞②＞③

查看答案

某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是

A、K+ 、H+、SO42—、OH— B、Na+、Ba2+、CO32—、NO3—

C、Na+、H+、Cl—、NO3— D、Mg2+、Cu2+、Cl—、SO42—

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等