在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过...

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO3为0.4mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.25mol/L

B 【解析】试题分析：可逆反应的特点是不可能进行到底。即反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物。A、若SO2为0．4mol/L则SO3为0 mol／L，错误。B 、SO3为0．4mol／L，则SO2为0mol/L，错误。C 、根据S原子守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的浓度之和应该满足0.4mol/L，若SO2、S03均为0．15mol/L ，则硫原子不符合质量守恒定律，错误。D、若SO3为0．25mol/L，则O2为0．075mol/L。SO2为0．15m mol／L。符合可逆反应的特点，正确。【考点定位】考查可逆反应的有关判断和计算【名师点睛】本题有关化学平衡的基本计算，注意：物质浓度的变化关系反应物的平衡浓度＝起始浓度-转化浓度，生成物的平衡浓度＝起始浓度+转化浓度，；各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比；解答该题用到硫元素的守恒。

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考点分析：

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