25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是__________。
(2)HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H+)=________mol/L
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积
D.c(OH-)
(4)将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,请用离子方程式解释其原因_____________,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)常温下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计),应加_________mL(保留到小数点后一位)
今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题:
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是________________(填序号)。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小的是____________(填序号)。
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为_________________。(填序号)
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为_____________________;此时所得到的三种溶液的pH大小关系为______________________(填序号)。
在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2,下列所述可以说明反应达到平衡状态的是
A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的颜色不再改变
D.混合气体的密度不再改变
下列说法正确的是
A.水的电离方程式:H2O = H+ + OH-
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高温度,水的电离程度增大
D.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)也减小
强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为
A.1 : 1 B.2 : 1 C.1 : 10 D.10 : 1
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO3为0.4mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.25mol/L