从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个...

Ⅰ．某固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。

Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。

（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。

（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。

（2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，

发生的化学方程式为                                          。

（3）加入试剂①的目的是                                          ____________。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为             、冷却结晶 、        、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe2＋)＝0.4 mol/L，

c(SO42－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为________。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是            

（2）该反应中，发生还原反应的过程是            →               。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                              。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O    IO3－→I2    MnO4－→Mn2＋    HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2        B．IO3－       C．MnO4－       D．HNO2

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）右图所示的物质分类方法名称是____________。

（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适

的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

（3）写出⑦转化为⑤的 离子方程式：______________________________。

（4）实验室制备⑦常用______和______反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是____________。

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ =     B．ω =     C．ω =      D．c =