Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________,红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________;B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。
③设置装置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外,与盐酸反应时B还生成一种可燃气体,而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式: A ______B_____ C_____E______
(2)写出F和H反应的化学方程式 __________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸 ② B+水__________________________
(1)在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度 。
(2)某露置的苛性钠经分析含水:9%(质量分数,下同)、Na2CO3:53%、NaOH :38%。取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 mol·L-1 的 HCl(aq) 中,过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是
A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4
B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为ng。共用去WgH2,则被还原的CuO的质量为
A.40Wg B.80ng C.5(m-n)g D.mg
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2AlO2-+ CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O
C.石灰水中加入少量小苏打:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓