在钠离子浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。(已知硅酸为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol/L |
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc
为了配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,其中有下列几个操作:①氢氧化钠固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③氢氧化钠在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次,洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是
A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3
B.Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
C.Ag++Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
D.Cu+2Ag+=Cu2++Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是
A.生成物C中,A的质量分数为50%
B.反应前后的气体质量之比一定是1:4
C.单质A、B的摩尔质量之比是1:4
D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3:1
有一放置在空气中的氢氧化钾固体,经测定,其中含有氢氧化钾84.9%,碳酸氢钾5.1%,碳酸钾2.38%,水7.62%。将此样品若干克投入98克10%的盐酸中,待反应完全后,再需加入20克10%氢氧化钾溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得到固体质量为
A.20g B.40g C.48g D.36g