四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的氧化剂是 ,当1mol C参与反应时转移 mol电子,请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑电子转移情况 。
写出下列反应的离子方程式。
①足量稀硝酸与CaCO3反应的离子方程式:
②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:
③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:
(1)下列几种物质:①H2O、②Fe(OH)3胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)2、属于电解质的是 ,属于分散系的是 ;(用数字序号填空)
(2)含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ,物质的量之比是 。
(3)已知: 2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。 向含有1 mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,充分反应后,此时被氧化的离子是________;(填写离子符号),如果向上述原溶液中通入3 mol Cl2,充分反应后,此时所得溶液中含有的离子 。(填写离子符号,忽略水的电离)
某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为3∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1
标准状况下,密闭容器内分别充入空气和O2、H2的混合气体在可移动的活塞两边,充入时体积如图所示,若将装置右边O2、H2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复至原温度后,活塞右滑最终停在容器的正中央,则原来O2、H2的体积比最接近于( )
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A.①② B.②④
C.③④ D.①③
有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。已知空气的平均相对分质量为29,则A的相对分子质量是 ( )
A.29×
B.29×
C.29×
D.29×