如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素...

如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

	X	Y
W			Z

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y) > r(W) > r(Z)

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D 【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素。A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B、N、O和H形成的化合物为NH4NO3，既含有离子键、又有共价键，故B错误；C、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，故硝酸的酸性比硅酸的强，故D正确；故选D。考点：考查了元素周期律和元素周期表的综合应用的相关知识。

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考点分析：

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．稀盐酸溶液中加入CaCO3：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I－、Cl－、S2－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA

D．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：

已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

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（1）上图方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）。

（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）。

A．CaCl2 B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．H2O

（3）由下图可知，90 ℃后，镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降，分析其原因。

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（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。

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试题属性

题型：选择题
难度：中等