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葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。 （1）1.90g Na2S2O5最多能还原...

葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（1）1.90g Na2S2O5最多能还原        mLO2(标准状况)。

（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

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写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式         ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是                                     。

已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤       mol·L-1。

（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知: SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)

 

（1）224； （2）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；0.05； （3）消耗标准I2溶液的体积为=16.0mL，所以I2的物质的量为16.0×10-3L×0.0225mol•L-1=3.6×10-4mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6×10-4mol，SO2的质量为64g/mol×3.6×10-4mol=23.04mg，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=230.4mg•L-1。   【解析】 试题分析：（1）在Na2S2O5与O2的反应中，硫从+4价升为+6价，氧从0价降为-2价，1.90g Na2S2O5的物质的量为0.01mol，根据电子得失守恒可知能还原氧气的物质的量为0.01mol，即标准状况224mL，故答案为：224； （2）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，当溶液pH小于1后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫或亚硫酸被氧化也会导致浓度小，根据Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）•c（SO42-），可知需要c（Ba2+）===10-5mol•L-1，则溶液中SO32-的最大浓度c（SO32-）===0.05mol•L-1，故答案为：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；0.05； （3）根据题意可知，消耗标准I2溶液的体积为=16.0mL，所以I2的物质的量为16.0×10-3L×0.0225mol•L-1=3.6×10-4mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6×10-4mol，SO2的质量为64g/mol×3.6×10-4mol=23.04mg，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=230.4mg•L-1，故答案为：230.4mg•L-1 考点：考查了化学图象的分析、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等相关知识。  
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考点分析：
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化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

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（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：         和           。

（2）化合物B的结构简式为           ；由D→E的反应类型是           。

（3）写出C→D反应的化学方程式：           。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：           。

Ⅰ．能发生银镜反应 ；     Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5) 已知满分5 manfen5.com。请写出以满分5 manfen5.com为原料，制备化合物满分5 manfen5.com的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：满分5 manfen5.com

 

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工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

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（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为             。能提高烧渣浸取速率的措施有          （填字母）。

A．将烧渣粉碎   B．降低硫酸的浓度   C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是            （填字母）。

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A．Fe粉     B．SO2     C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有            。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为              ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是           、           过滤、洗涤、干燥。

 

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臭氧的脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)满分5 manfen5.comN2O5(g)+O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

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A．反应2NO2(g)+O3(g)满分5 manfen5.comN2O5(g)+O2(g)  △S<0

B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L

D．若c1＝0.3mol·L-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1

 

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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

 

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

 

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