某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+...

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子

B． Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L

C． SO42-、NH4+-定存在

D． CO32-、Al3+、K+一定不存在

D 【解析】试题分析：加入过量NaOH溶液，加热得到气体，说明原溶液中含有NH4＋，即n(NH4＋)=0.02mol，同时生成红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3＋，因为CO32－和Fe3＋发生双水解反应，因此原溶液中不含CO32－，灼烧以后得到固体1.6g，即得到Fe2O3的质量为1.6g，则n(Fe3＋)1.6×2/160mol=0.02mol，加入足量的BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中含有SO42－，即n(SO42－)=4.66/233mol=0.02mol，A、阳离子所带电荷总数为0.02＋0.02×3=0.08，阴离子所带电荷数为0.02×2mol=0.04mol，即阳离子所带电荷数大于阴离子，说明原溶液含有Cl－，综上所述原溶液中至少有4种离子，故说法正确；B、根据上述判断一定含有Cl－，此时c(Cl－)=0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1，溶液中可能含有K＋，则Cl－的浓度将大于0.4mol·L－1，故说法正确；C、根据上述推断，故说法正确；D、K＋可能存在,故说法错误。考点：考查离子共存、溶液呈现电中性等知识。

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考点分析：

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A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

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②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

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A．四种元素中有两种元素在第二周期

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C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

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下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

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下列关于仪器使用的说法正确的是

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C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

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试题属性

题型：选择题
难度：简单