A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两...

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

A 【解析】试题分析：根据丁溶液的pH为13，则丁为强碱，短周期内形成的只有NaOH，根据甲＋乙=NaOH＋辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则另一个反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，即四种元素分别为H、C、O、Na，A、氧分别形成的化合物为H2O、CO2、Na2O2，都含共价键，故正确；B、Na有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即r(Na)>r(C)>r(O)，故错误；C、戊溶液为Na2CO3溶液，根据溶液呈现电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)，n(Na＋)=0.1mol，即阴离子的总物质的量大于0.1mol，故错误；D、根据反应方程式，2molNa2O2参加反应转移2mole－，则1molNa2O2参加反应，转移电子1mole－，故错误。考点：考查Na2O2的性质、电荷守恒等知识。

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考点分析：

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B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

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编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

A．①中溶解了8.4gFe

B．原混合物总质量为105.6g

C．硝酸的浓度为4mol/L

D．④中V=6720

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试题属性

题型：选择题
难度：困难