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下图是一个化学过程的示意图。 （1）图中甲池中OH－移向 极（填“CH3OH”或...

下图是一个化学过程的示意图。

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（1）图中甲池中OH－移向           极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：                     。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为          极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____                      。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____    。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是                (若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是          （填序号）。

A． MgSO4    B．CuSO4    C．AgNO3    D．AlCl3

 

（1）CH3OH；（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO＋6H2O；（3）A，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；（4）4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；（5）1，BC。 【解析】 试题分析：（1）根据原电池的构成条件，甲池属于原电池装置，乙池、丙池属于电解池，根据原电池的工作原理，电解质中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，CH3OH作负极，氧气作正极，因此OH－向负极移动，即向CH3OH移动；（2）CH3OH作负极，环境是碱性，因此负极电极反应式为：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；（3）乙池：A跟电源的正极相连，作阳极，其电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋2 H＋，B跟电源的负极相连，即作阴极，电极反应式为：Ag＋＋e－=Ag，滴入石蕊试液，变红说明产生H＋，因此应出现在A极，即阳极；（4）根据（3）的分析，其总反应的离子方程式为：4Ag＋＋2H2O4Ag＋H2↑＋2H＋；（5）B极增加5.4g时，说明生成5.4g银，根据总反应方程式，推出n(H＋)=5.4/108mol=0.05mol，则c(H＋)=0.05/500×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，则pH=1，某极析出金属，说明此电极是阴极，应是排在H以后的金属，先放电，即BC正确。 考点：考查原电池的工作原理、电解原理、pH的计算等知识。  
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考点分析：
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（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为________________(n表示氮原子个数)。

（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气________________（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__         。

（3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____    。

（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结构。则lmol N4中含有          对共用电子对。已知NH3、满分5 manfen5.com一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为________________。

 

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用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是                   。

（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程式                        。

（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____________________。

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L-l NaOH溶液、8.0mol．L-l NaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1 KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O2。

假设2：气体是CO2。

假设3：气体是

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤

预期现象和结论

将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中，并_______________。

___________________________________

 

 

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A．

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B．

将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C．

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D．

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

 

 

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

 

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在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A． 0.225mol/L    B． 0.30mol/L   C． 0.36mol/L    D． 0.45mol/L

 

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