下列推断正确的是 A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性...

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通人到CaCl2溶液中

B．NH3通人AlCl3溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)的原子核外有1个电子

B. 1 H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

已知溶液中：还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式              ，反应中还原剂是               ，被还原的元素是____    。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式                      。

（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____           。

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

____Cr2O72－＋___SO32－＋___=___Cr3＋+___SO42－＋_______H2O

（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____                  。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是_____________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________。

④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________    。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH－移向           极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：                     。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为          极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____                      。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____    。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是                (若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是          （填序号）。

A． MgSO4    B．CuSO4    C．AgNO3    D．AlCl3