反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)=0.6mol /(L·min) ②v(B)=0.45mol/(L·min)
③v(C)=0.4mol /(L·min) ④v(D)=0.45mol /(L·min)。
则此反应在不同条件下,进行得最快的是
A.② B.①和③ C.②和④ D.①
充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水,并放出热量bkJ,表示乙炔燃烧热的热化学方程式是
A.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = -2b KJ/mol
B.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = +b KJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 = ―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H 2= ―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H 3= ―Q3 kJ/mol
(已知:H2S完全燃烧生成SO2,不完全燃烧生成S)判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1>△H3>△H2
C. △H3>△H2>△H1 D. △H2>△H1>△H3
下列反应属于吸热反应的是
A.向生石灰中加水
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
热化学方程式S(l)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是
A. S(s)+O2(g)===SO2(g),生成1mol SO2(g), 反应放出的热量小于293.23 kJ
B.S(g)+O2(g)===SO2(g),生成1mol SO2(g), 反应放出的热量大于293.23 kJ
C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= -393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为
A.283.5kJ/mo B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol